اندازه گیری ضریب های فعالیت میانگین KCl در سامانه ی الکترولیتی "پتاسیم کلرید + آب + سرین" و بررسی ترمودینامیکی

Abstract

<em>در این پژوهش سامانه­ ی الکترولیتی سه جزئی "پتاسیم کلرید + آب + سرین" از دیدگاه ترمودینامیکی و براساس مدل برهمکنش یونی پیتزر مورد بررسی قرار گرفت. برای این منظور اندازه گیری های ضریب­ های فعالیت میانگین به روش پتانسیومتری با استفاده از سلول گالوانی بدون اتصال مایع انجام گرفت. سلول گالوانی مورد استفاده از نوع </em><em>–wt)%|K⁺-ISE</em><em>100</em><em>O(</em><em>₂</em><em>Ag-AgCl|KCl(m_A), Serine(wt%), H</em><em> بوده و الکترودهای یون گزین مورد استفاده </em><em>الکترود یون­ گزین پتاسیم بر پایه غشای </em><em>PVC</em><em> و الکترود </em><em>Ag/AgCl</em><em>. بودند که هر دو در آزمایشگاه ساخته شدند. اندازه ­گیری­ ها</em><em> در دمای </em><em>K</em><em> 298 و در محدوده­ ی قدرت یونی </em><em>mol/kg</em><em> 0017/0 تا 5/2 مولال در محلول ­هایی دارای 0_/0،0_/2، 0_/4، 0_/8 و 0_/10 درصد جرمی از سرین در مخلوط حلال آب ـ سرین انجام شد. بررسی­ های ترمودینامیکی به کمک پردازش داده های تجربی پتانسیومتری با مدل برهم­کنش یونی پیتزر صورت گرفت. در این کار نخست با تعیین پتانسیومتری ضریب ­های فعالیت میانگین الکترولیت پتاسیم کلرید در آب و مقایسه­ ی آن با ضریب­ های فعالیت میانگین محاسبه شده توسط مدل برهم­کنش یونی پیتزر، کارایی روش و زوج الکترود ساخته شده مورد ارزیابی قرار گرفتند. </em><em>سپس با انطباق ضریب­های فعالیت میانگین به ­دست آمده با مدل، ضریب­ های تنظیم پذیر پیتزر</em><em>(β⁽⁰⁾,β⁽¹⁾,C^(Ø)) </em><em>تعیین شدند</em><em>.در پایان با استفاده از ضریب ­های تنظیم پذیر به­دست آمده، ویژگی­ های ترمودینامیکی محلول مانند ضریب اسمزی حلال </em><em>(</em><em>Æ</em><em>)</em><em> و انرژی گیبس افزونی </em><em>(G^E)</em><em> بر اساس مدل برهمکنش یونی پیتزر محاسبه شدند. نتیجه­ ها نشان می­ دهند که مدل برهم­کنش یونی پیتزر برای توصیف سامانه­ ی الکترولیتی مورد مطالعه موفق می ­باشد.</em>